Bảo vệ các thiết bị trong gia đình

[touyen]

Hệ thống quảng cáo SangNhuong.com

Cách tốt nhất để làm sạch các thiết bị bằng thép không gỉ

Thiết bị bằng thép không gỉ nhìn và cảm thấy tuyệt vời trong nhà bếp của bạn. Kết thúc mịn, mờ của nó mang lại cho nhà bếp của bạn một kiểu dáng đẹp và đắt tiền trong khi bề mặt không xốp của nó có khả năng chống lại sự phát triển của vi khuẩn – thêm vào sức hấp dẫn tổng thể của nó.

Ngày đầu đó, thép không gỉ nổi tiếng là hardy và chống gỉ mặc dù hao mòn hàng ngày, làm cho nó một sự lựa chọn rõ ràng cho hầu hết các nhà bếp hiện đại. Tuy nhiên, điều đó không có nghĩa là rỉ sét, vết bẩn và thiệt hại không bao giờ xảy ra. Hầu hết các thiết bị bằng thép không gỉ đều có màng bảo vệ và nếu nó bị trầy xước, nó để lại thép bên dưới dễ bị tổn thương do hóa chất, nước và bề mặt thô ráp. Nếu bạn đang lo lắng về việc duy trì các thiết bị nhà bếp bằng thép không gỉ sáng bóng đẹp của mình, thì không phải tất cả những gì bạn cần là một vài mẹo để nhớ và những hacks này để giữ cho chúng sáng sủa và sạch sẽ!



Tìm hạt

Bạn có thể ngạc nhiên khi biết rằng giống như da, thép không gỉ có một ‘hạt’, mà các chuyên gia khuyên bạn nên làm theo khi lau hoặc đánh bóng các thiết bị của bạn. Các hạt chạy theo chiều ngang hoặc chiều dọc và có một “chải” xuất hiện. Tìm kiếm nó và cọ xát hoặc làm sạch theo cùng một hướng sẽ cung cấp cho các thiết bị của bạn thêm tỏa sáng.

Những gì để tránh

Các chuyên gia nói rằng bạn nên tránh sử dụng các giải pháp làm sạch này:

1. Đánh bóng đồ trang sức có chứa hóa chất có thể ăn mòn thép không gỉ.

2. Bất kỳ sản phẩm nào có chứa chất tẩy clo hoặc clo.

3. Tránh làm sạch các thiết bị bằng thép không gỉ của bạn bằng thép len, bàn chải thép hoặc miếng chà xát mài mòn, loại bỏ lớp bảo vệ trên thép.

4. Cố gắng không để làm sạch thiết bị bằng thép không gỉ của bạn khi nó nóng hoặc ấm áp, nhưng chờ cho đến khi nó mát mẻ để liên lạc của bạn.

Những gì để sử dụng

Khi nói đến loại vật tư làm sạch nào bạn cần để làm cho các thiết bị bằng thép không gỉ của bạn lấp lánh, danh sách dài, nhưng đây là hướng dẫn đơn giản:

1. Cho limescale, sử dụng giấm pha loãng và một miếng vải mềm để buff nhẹ nhàng.

2. Đối với chất kết dính như dư lượng băng keo dính, hãy sử dụng dung dịch axeton nhẹ ít (tương tự như loại bỏ sơn móng tay) và lau nhẹ nhàng.

3. Đối với tiền gửi cà phê hoặc trà, sử dụng một rắc baking soda, cho phép nó hấp thụ tiền gửi, và sau đó chỉ cần lau đi.

4. Vải sợi nhỏ là tốt nhất vì chúng không làm trầy xước bề mặt của thiết bị và hấp thụ càng nhiều nước càng tốt.

Tỏa sáng nó lên!

Trong khi loại bỏ vết xước thường tốt nhất cho các chuyên gia, các vết trầy xước nhỏ thường có thể được loại bỏ bằng biện pháp khắc phục đơn giản – chỉ cần thoa một lớp kem đánh răng mỏng lên các vết trầy xước nhỏ và đánh nhẹ nhàng bằng bàn chải đánh răng. Điều này làm giảm các vết trầy xước bề mặt nhỏ và bề mặt như một sự quyến rũ.

Nếu bạn muốn các thiết bị của bạn tỏa sáng, một thủ thuật gọn gàng sẽ chỉ đơn giản là để áp dụng một vài giọt dầu ô liu trước khi lau các thiết bị bằng thép không gỉ của bạn xuống bằng một miếng vải. Điều này mang lại cho nó một ánh sáng tuyệt vời sâu sắc sẽ hoàn thành cái nhìn hiện đại, kiểu dáng đẹp của nhà bếp của bạn.

[ATECVIETNAM123]

Hệ thống quảng cáo SangNhuong.com

Cách xác định độ pH

Sử dụng máy đo để xác định độ pH, xem máy đo pH tại: http://mvtek.vn/c/279/may-do-ph.html

Trị số pH của một chất lỏng là đơn vị đo lường cho tính axit, trung tính hay kiềm của chất lỏng đó. Mỗi lọai axit đều chứa ion H+ và mỗi lọai chất kiềm đều chứa ion OH-. Nồng độ các ion này xác định họat tính của axit hay kiềm của dung dịch.

Theo thuyết phân li của Arrhenius thì trong mỗi dung dịch có một phần các phân tử trung hòa phân li thành ion dương hay ion âm. Tỉ lệ số phân tử phân li và tòan thể phân tử được gọi là độ phân giải. Vì các ion chuyển tải điện tích, cho nên càng nhiều các phân tử được phân li, dung dịch dẫn điện càng tốt.
Nước tinh khiết dẫn điện rất kém, do có rất ít phân tử nước bị phân li. Khi phân li, nước có thể được viết dưới công thức:
H2O<=> H+ + OH-
Số lượng ion H+ và ion OH- bằng nhau, do đó nước trung tính.
Ở trạng thái cân bằng ta có: k=[H+].[OH-]/[H2O] (1)
[H2O]: Nồng độ của nước tính theo Mol/l.
[H+]: Nồng độ của ion H+ tính theo g-ion/l.
[OH-]: Nồng độ của ion OH- tính theo g-ion/l.
k: Hằng số phân li của nước.
Từ phương trình (1) ta có hằng số phân li của nước ở nhiệt độ 25 độ C với trị số 1,8.10E(-16) trong các dung dịch có nước, số phân tử của nước chưa phân li chiếm đa số. Hay nói cách khác vì nước có độ phân li rất thấp, cho nên ta có thể coi nồng độ chưa phân li của nước bằng nồng độ tòan phần của nước.
Một lít nước ở nhiệt độ 25 độ C nặng 997g. Như vậy trong một lít nước ở 25 độ C chứa 997/18 = 55,3 Mol nước. Trị số này thực tế không thay đổi, do đó ta có tích số :
[H+].[OH?] = k.[H2O]
[H+].[OH?] = 1,8.10E(-16).55,3
[H+].[OH?] = 1,0.10E(-14)

Tích số này là tích số ion của nước. Trị số của tích số này chỉ có giá trị ở 25 độ C, tuy nhiên nó cũng có giá trị cho tất cả tích số ion của các dung dịch khác. Điều đó có nghĩa rằng: Tích số của nồng độ H+ và nồng độ OH- cho tất cả các dung dịch có nước ở cùng một nhiệt độ là một hằng số. Trong nước tinh khiết có số lượng ion H+ bằng số ion OH-. Do đó:
[H+] = [OH-] = 10E(-7) g-ion/lit

Vậy trong 10 triệu lít nước tinh khiết ta có 1g ion H+ và 17g ion OH- !
Nếu ta cho axít vào nước, nồng độ ion H+ tăng lên. Đồng thời nồng độ ion OH- bắt buộc phải giảm đi.
Nếu ta cho một chất kiềm vào nước, nồng độ ion OH- tăng lên. Đồng thời nồng độ ion H+ bắt buộc phải giảm đi.

Trong cả hai trường hợp tích số [H+].[OH?] ở 250C luôn bằng 10E(-14) .
Nói tóm lại nếu cho kiềm hay axít vào nước thì tích số ion H+ và ion OH- không thay đổi và giữ một trị số cố định là 10E(-14). Khi biết nồng độ ion H+ trong một dung dịch có nước, ta có thể tính được nồng độ ion OH- dễ dàng. Do đó nồng độ ion H+ không chỉ cho biết tính chất axít của một dung dịch mà còn là thước đo tính chất kiềm của một dung dịch. [H+] còn có thể hiểu là họat tính của nồng độ hiện dụng của ion H+.

Năm 1909 Sørensen đề xuất khái niệm pH (potentia Hydrogenii)
Thay vì nồng độ ion H+ người ta thay vào đấy trị số pH.
pH là (-1) nhân với logarit thập phân của nồng độ ion H+ tính theo g-ion/lit.
pH = log 1/[H+] = -log [H+] (2)
Như vậy với [H+] = 10E(-7) g-ion/lít, nước tinh khiết có độ pH = 7.
Theo thời gian, người ta nhận thấy rằng định nghĩa của trị số pH do Sørensen đề xuất không thỏa mãn yêu cầu thực tế. Thay vào đấy là một định nghĩa khác:
pH = -log aH+ (3)
aH+ là họat tính của ion hydro.
Họat tính này chịu ảnh hưởng của 3 thông số fm, fH+ và mH+
pH = -log aH+ = -log (fm . fH+ . mH+)
fm là hiệu ứng môi trường:
Tính axít phụ thuộc một cách tương đối vào môi trường hòa tan và nhiệt độ. HCl khi được pha trong ethanol có tính axít mạnh gấp 200 lần so với khi pha trong nước. Đối với dung dịch có nước fm được coi như bằng 1 cho tất cả các nhiệt độ.
fH+ là hiệu ứng muối:
Tính axít cũng phụ thuộc vào độ bền ion tòan phần trong một dung dịch. Sự ảnh hưởng này do hiệu ứng muối. Ví dụ với 0,01 mol HCl và nước ngyuên chất ta có trị số pH = 2,00. Nhưng nếu ta pha thêm 0,09 mol KCl trị số pH gia tăng lên 2,10 !
mH+ là nồng độ ion hydro:
Đó là số mol ion H+ trong một kg chất hòa tan.

Họat tính thay vì nồng độ:

Ngày nay thang họat tính pH = -log aH+ được chấp nhận một cách phổ thông vì:
1. Chính họat tính của ion hydro xác định tính axít của một dung dịch chứ không phải nồng độ.
2. Họat tính của ion hydro có thể được đo bằng các điện cực nhạy cảm với ion hydro.
Sự liên hệ giữa các định nghĩa cũ có thể được tính gần đúng như sau:
pH = pHSørensen +0.04
Với (2) pH = -log [H+] là định nghĩa lý thuyết.

Thang đo pH trải dài từ 0 đến 14. Axit có trị số từ 0-7 và chất kiềm từ 7-14. Trị số pH có thể đạt đến –1 (axít đậm đặc) và +15 (kiềm đậm đặc).
Trị số pH chỉ là một con số không có đơn vị. Ví dụ: Một dung dịch có trị số pH = 5, không được viết là dung dịch có 5pH !

ww.Mvtek.vn